Vsebina

• Glavna razlika
• Izotopi proti Isobarjem
• Primerjalna tabela
• Kaj so izotopi?
• Primer
• Kaj so Isobari?
• Primer
• Ključna razlika
• Zaključek

Glavna razlika

Glavna razlika med izotopi in izobari je, da so izotopi atomi istega elementa s podobnim atomskim številom, vendar različnim masnim številom, medtem ko so izobari elementi, ki imajo podobne atomske mase, vendar različno protonsko število.

Izotopi proti Isobarjem

Izotopi so atomi istega elementa s podobnim protonskim številom, vendar različnim masnim številom, medtem ko so izobari elementi z enakim masnim številom, vendar različnim protonskim številom. Izotopi so atomi elementov, ki imajo različne atomske strukture, medtem ko so izobari kemični elementi, ki imajo enake atomske mase. Izotopi so enaki elementi v različnih oblikah, medtem ko so izobari različni elementi. Izotopi imajo nekatere lastnosti, ki so enake, kot so kemijske lastnosti, medtem ko imajo izobari različne lastnosti, kot so kemijske lastnosti. Izotopi imajo različne fizikalne lastnosti, medtem ko imajo izobari podobne fizikalne lastnosti. Izotopi imajo enako število elektronov, medtem ko imajo izobari različno število elektronov. Izotopi imajo enako elektronsko konfiguracijo, medtem ko imajo izobari drugačno elektronsko konfiguracijo. Izotope lahko ločimo s fizikalnimi lastnostmi, izobere pa lahko ločimo s kemičnimi lastnostmi.

Primerjalna tabela

Kaj so izotopi?

Izotopi so vrste atomov elementa, ki imajo vedno isto protonsko število, vendar nimajo enakega števila nukleonov v periodični tabeli. Izotopi imajo različno strukturo atoma. Izotopi imajo enako število elektronov. V sodobni periodični tabeli imajo popolnoma enako mesto. Imajo različne razpolovne dobe. Izotopi imajo različne fizikalne lastnosti. Imajo pa tudi nekaj lastnosti, ki so podobne, kot so kemijske lastnosti. Izotope lahko ločimo s fizikalnimi sredstvi z uporabo masnega spektrografa. Izotopi imajo tudi podobno elektronsko konfiguracijo. Vendar tudi nimajo enakega števila nevtronov. Izotopi imajo tudi podobno in enako število elektronov in protonov. Izotopi so tudi iste vrste kemičnih elementov. Izotopi imajo podobne kemijske lastnosti, ker so kemijske lastnosti odvisne od števila elektronov, elektronsko število pa je enako v izotopih. Izotopi imajo različne fizikalne lastnosti, ker so fizične lastnosti odvisne od masnega števila in nevtronskih števil, nevtronsko število in nukleonsko število pa so v izotopih različni. Ta edinstvena lastnost je zelo uporabna tudi za ločevanje izotopov. Izotopi so identificirani po masnem številu ali nukleonskem številu. Obstaja veliko različnih izotopov, ki se pojavijo v naravi ali se lahko ustvarijo z umetnim razpadom.

Primer

Trije izotopi vodika ₁H¹,₁H²,₁H³

Kaj so Isobari?

Isobari so elementi z enakim številom atomske mase, vendar nimajo enakega števila protonov. Isobari imajo enako strukturo atoma. Isobari nimajo enakega števila elektronov. V periodični tabeli imajo tudi drugačen položaj. Imajo različne razpolovne dobe. Isobari imajo nekatere lastnosti, ki so podobne, kot so fizične lastnosti. Toda izobari imajo nekaj lastnosti, ki niso enake takšnim kemijskim lastnostim. Isobarje lahko ločimo s kemičnimi lastnostmi. Izobari imajo v periodični tabeli tudi drugačno elektronsko konfiguracijo. Imajo tudi različne stopnje kemijskih reakcij. Izobari lahko imajo ali ne bodo imeli istega števila nevtronov. Število elektronov in nevtronov je pri izobarjih različno. Isobari imajo iste vrste elementov. Imajo različne kemijske lastnosti, ker so kemijske lastnosti odvisne od števila elektronov in vemo, da se pri izobarjih število elektronov razlikuje. Fizikalne lastnosti so pri izobarjih enake, ker so fizične lastnosti odvisne od nukleonskega števila in nevtronskega števila in vemo, da je nukleonsko število enako pri izobarjih. Torej je edinstvena lastnost različnih kemijskih lastnosti zelo uporabna pri ločevanju izobarjev. Ker so izotopi identificirani z masnim številom, se enaki izobari identificirajo s protonskim številom. Isobari so tudi v naravi in ​​jih lahko pridelamo umetno. Ker gre za različne vrste kemičnih elementov, imajo v periodični tabeli različen položaj.

Primer

Nekateri elementi se imenujejo kot izobari zaradi enakega števila mase ali nukleona, kot so kobalt, nikelj, baker, železo. Imajo enako atomsko maso 64.

Ključna razlika

1. Izotopi so atomi istih elementov z isto atomsko številko, medtem ko imajo izobari različno atomsko število.
2. Izotopi imajo različno masno število, medtem ko imajo izobari enako masno število.
3. Izotopi so isti kemični elementi, medtem ko so izobari različni kemični elementi.
4. Izotopi imajo podobno elektronsko konfiguracijo v periodični tabeli, medtem ko imajo izobari drugačno elektronsko konfiguracijo.
5. Izotopi imajo enako število elektronov, medtem ko imajo izobari drugačno število elektronov.
6. Izotopi imajo enak položaj v periodični tabeli, medtem ko imajo izobari drugačno lego v periodični tabeli.
7. Izotopi imajo isto vrsto kemijskih lastnosti, medtem ko izobari nimajo enake vrste kemičnih lastnosti.
8. Izotopi imajo različne fizikalne lastnosti, medtem ko imajo izobari iste fizikalne lastnosti.
9. Izotopi imajo različne atomske strukture, medtem ko imajo izobari isto atomsko strukturo.

Zaključek

Zgornja razprava zaključuje, da so izotopi in izobari izrazi v periodični tabeli. Izotopi so atomi elementov z enakim atomskim številom, medtem ko imajo izobari enako masno število. Izotopi imajo različno masno število, medtem ko imajo izobari različno atomsko število. Izotopi imajo enako število elektronov in protonov, medtem ko imajo izobari enako število nevtronov.