Vsebina

• Glavna razlika
• Lanthanidi vs. Aktinidi
• Primerjalna tabela
• Kaj so lantanidi?
• Kaj so aktinidi?
• Ključne razlike
• Sklep

Glavna razlika

Glavna razlika med lantanidi in aktinidi je, da so lantanidi tisti kemični elementi f bloka periodične tabele, ki kompleksov ne tvorijo enostavno, medtem ko so aktinidi tisti kemični elementi f bloka periodične tabele, ki lahko tvorijo komplekse enostavno.

Lanthanidi vs. Aktinidi

f bločni elementi so elementi, v katere zadnji fron vstopi v f orbitolo svojih atomov. Ti elementi so označeni tudi kot notranji prehodni elementi. Sestavljene so iz dveh serij, ki vključujejo lantanide in aktinide. Serija lantanidov je serija kemičnih elementov, ki jo sestavlja 15 kovinskih kemičnih elementov, ki vsebujejo atomsko številko od 57 do 71, od lantana do lutecija. Na drugi strani je aktinoidna serija kemičnih elementov, ki jo sestavlja 15 kovinskih kemičnih elementov, ki vsebujejo atomsko število od 89 do 103, aktinij skozi Lawrencij.

Lanthanidi veljajo za neradioaktivne elemente, razen za Promethium. Vsi aktinidi na drugi strani se zaradi nestabilne narave štejejo za radioaktivne elemente.

Primerjalna tabela

Lanthanidi	Aktinidi
Kemični elementi so v lantanidni seriji f bloka v periodični tabeli imenovani lantanidi.	Kemični elementi, ki so v periodni tabeli prisotni v aktinidni seriji f bloka, se imenujejo aktinidi.
Atomska številka
Atomsko število elementov, prisotnih v seriji lantanidov, se giblje od 57 do 71.	Atomsko število elementov, prisotnih v seriji aktinidov, se giblje med 89 in 103.
Položaj v periodični tabeli
V periodni tabeli se lantanidi nahajajo v seriji lantanidov f bloka.	V periodični tabeli so aktinidi v vrsti aktinidnih blokov f.
Oksidacijska stanja
Oksidacijska stanja, ki jih kažejo lantanidi, so +2, +3 in +4.	Oksidacijska stanja, ki jih pokažejo aktinidi, so +3, +4, +5 in +6.
Največje stanje oksidacije
Največje stanje oksidacije, ki ga kažejo lantanidi, je +4.	Največje oksidacijsko stanje, ki ga kažejo aktinidi, je +6.
Radioaktivnost
Lanthanidi veljajo za neradioaktivne elemente, razen za Promethium.	Vsi aktinidi zaradi svoje nestabilne narave veljajo za radioaktivne elemente.
Oxocations
Lantanidi ne sodelujejo pri tvorbi oksokacij, kot oksidi in hidroksidi.	Aktinidi so odgovorni za nastanek oksokacij, kot so oksidi in hidroksidi.
Osnovno vedenje
Lanthanidi kažejo manj osnovno vedenje.	Aktinidi kažejo bolj osnovno vedenje.
Kemijska aktivnost
Lanthanidi kažejo manjše težnje k nastanku kompleksov.	Aktinidi kažejo močnejšo težnjo k nastanku kompleksov.
Učinek barvanja
Skoraj vsi ioni, ki jih tvorijo lantanidi, so brezbarvni.	Večina kompleksov, ki jih tvorijo aktinidi, je pisanih.
Toksičnost
Lantanidi niso strupene spojine.	Aktinidi veljajo za strupene spojine zaradi obnašanja s težkimi kovinami in radioaktivnosti.
Valenčni elektroni
Valenčni elektroni lantanidov so nameščeni v orbiti 4f.	Valenčni elektroni aktinidov so nameščeni v orbiti 5f.

Kaj so lantanidi?

Lanthanidi so tisti kemični elementi f bloka periodične tabele, ki kompleksov ne tvorijo enostavno. Atomsko število lantanidov se giblje od 57 do 71. Ker so kovinski elementi, se v vlažnem zraku oksidirajo. Prav tako se lahko hitro raztopijo v kislinah. Lanthanidi lahko reagirajo s kisikom in halogenidi, vendar ta reakcija poteka počasi. Niso sposobni pokazati +6 oksidacijskega stanja. Zato ne morejo tvoriti zapletenih molekul. Lantanidi veljajo za elektropozitivne elemente. Zato imajo prednost pri izdelavi molekul z elektronegativnimi elementi. Toda sprememb v fizikalnih in kemijskih lastnostih je skozi serijo zelo manj.

Kaj so aktinidi?

Aktinidi so tisti kemični elementi f bloka periodične tabele, ki lahko enostavno tvorijo komplekse. Atomsko število aktinidov se giblje od 89 do 103. Najpogostejši in najpogostejši aktinidi, ki jih najdemo na zemlji, sta torij in uran. Med radioaktivnim razpadom sproščajo visoko energijo. Izrazito oksidacijsko stanje, ki ga kažejo aktinidi, je +3. Aktinidi tvorijo hidrokside in bazične okside. Lahko tvorijo komplekse z ligandi, kot so sulfati, kloridi itd. Večina kompleksov, ki jih tvorijo aktinidi, je barvnih. Toda aktinidi veljajo za strupene spojine zaradi obnašanja s težkimi kovinami in radioaktivnosti.

Ključne razlike

1. Kemični elementi so v lantanidni seriji f bloka v periodični tabeli imenovani lantanidi, medtem ko se kemični elementi, ki so prisotni v aktinidni seriji f bloka v periodični tabeli, imenujemo aktinidi.
2. Atomsko število elementov, prisotnih v seriji lantanidov, sega od 57 do 71; na drugi strani pa se atomsko število elementov, prisotnih v seriji aktinidov, giblje med 89 in 103.
3. V periodni tabeli se lantanidi nahajajo v seriji lantanidov f bloka. Nasprotno so v periodni tabeli aktinidi nameščeni v nizu aktinidov f bloka.
4. Oksidacijska stanja, ki jih pokažejo lantanidi, so +2, +3 in +4, na drugi strani pa oksidacijska stanja, ki jih pokažejo aktinidi, +3, +4, +5 in +6.
5. Največje oksidacijsko stanje, ki ga kažejo lantanidi, je +4; na drugi strani je največje oksidacijsko stanje, ki ga kažejo aktinidi, +6.
6. Lanthanidi veljajo za neradioaktivne elemente, razen za Promethium, medtem ko se vsi aktinidi zaradi svoje nestabilne narave štejejo za radioaktivne elemente.
7. Lantanidi ne sodelujejo pri tvorbi oksokacij, kot oksidi in hidroksidi; po drugi strani pa aktinidi sodelujejo pri tvorbi oksokacij, kot oksidi in hidroksidi.
8. Lanthanidi kažejo manj osnovno vedenje, medtem ko aktinidi kažejo bolj osnovno vedenje.
9. Lanthanidi kažejo manjšo težnjo k nastanku kompleksov, aktinidi pa kažejo močnejšo težnjo k nastanku kompleksov.
10. Skoraj vsi ioni, ki jih tvorijo lantanidi, so brezbarvni; po drugi strani je večina kompleksov aktinidov barvita.
11. Lantanidi niso strupene spojine. Aktinidi pa se zaradi obnašanja težkih kovin in radioaktivnosti štejejo za strupene spojine.
12. Valenčni elektroni lantanidov najdemo v orbiti 4f, na drugi strani pa valenčni elektroni aktinidi v orbiti 5f.

Sklep

Zgornja razprava povzema, da lantanidi veljajo za neradioaktivne elemente in imajo nekaj izjem, medtem ko so aktinidi radioaktivni elementi. Prvi niso mogli enostavno tvoriti kompleksov, medtem ko so drugi lahko tvorili komplekse enostavno.