Vsebina

• Glavna razlika
• Izhlapevanje proti kondenzaciji
• Primerjalna tabela
• Kaj je izhlapevanje?
• Primer
• Kaj je kondenzacija?
• Primer
• Ključne razlike
• Zaključek

Glavna razlika

Glavna razlika med izhlapevanjem ali kondenzacijo je, da je izhlapevanje postopek spreminjanja tekočega stanja v plinasto stanje, medtem ko je kondenzacija proces spreminjanja plinastega stanja v tekoče.

Izhlapevanje proti kondenzaciji

Izhlapevanje je postopek, v katerem se snov preide iz tekoče faze v plinasto fazo, kondenzacija pa je postopek, v katerem se snov spremeni iz plinske faze v tekočo. Izhlapevanje se pojavi pri kateri koli temperaturi tik pod vreliščem, kondenzacija pa pri konstantni temperaturi. Do izhlapevanja pride, ko se raven energije snovi poveča, zaradi česar se njene molekule hitreje premikajo in pobegnejo od površinske napetosti v okolico, po drugi strani pa pride do kondenzacije, ko temperatura, zmanjšana v količini zraka, nasičenega v molekule snovi, povzroči kondenzacijo, ko molekule izgubijo energije in začnite kombinirati, dokler ne postanejo kapljice raztopine. Izhlapevanje se zgodi, ko je tlak nizek, temperatura pa visoka, nasprotno, kondenzacija se zgodi, ko je tlak visok, temperatura pa se zniža. Pri izhlapevanju se tekočina dovolj segreje in sile privlačnosti med molekulami ne preprečujejo, da bi se premikale ločeno, nato pa tekočina izhlapi v plin, na stranski strani, kondenzirana, dovolj hlajena s plinom in sile privlačnosti med molekulami prepreči, da se ločeno premikajo, potem se plin kondenzira v tekoč ali trden. Izhlapevanje se lahko pojavlja ves čas, na vseh površinah in na vseh mestih, medtem ko kondenzacija poteka le na ogljikovih delcih, higroskopskih jedrih-pelodnih zrnih in na soli itd.

Primerjalna tabela

Izhlapevanje	Kondenzacija
Izhlapevanje je proces spreminjanja tekoče faze v hlape / pline.	Kondenzacija je postopek spreminjanja hlapov / plinov v tekočino ali kapljice vode.
Fazna sprememba
Prehod iz tekočega v hlapi.	Prehod iz hlapov v tekočino.
Vpliv na okolico
Absorbira energijo iz okolice.	Sprošča energijo v okolico.
Temperaturna točka
Temperatura v kateri koli točki tik pod vreliščem.	Temperatura ostane konstantna.
Pogoji
Temperatura je visoka; tlak je nizek.	Tlak je visok; temperatura je nizka.
Pojav
Ves čas, na vseh površinah in na vseh mestih.	Pojavi se le pri delcih ogljika in na soli itd.
Sila privlačnosti
Ne preprečite, da se premikajo ločeno.	Preprečite, da bi se premikali ločeno.
Kinetične energije
Ima velik razpon kinetičnih energij.	Ima majhen razpon kinetičnih energij.

Kaj je izhlapevanje?

Izhlapevanje je postopek, pri katerem se snov preide iz tekoče faze v plinasto fazo. Izhlapevanje se zgodi, ko je tlak nizek, temperatura pa visoka. Pri izhlapevanju se tekočina dovolj segreje in sile privlačnosti med molekulami ne preprečujejo, da bi se premikale ločeno; nato tekočina izhlapi v plinsko obliko. Izhlapevanje se pojavi pri kateri koli temperaturi tik pod vreliščem. Izhlapevanje nastane, ko se raven energije snovi poveča, zaradi česar se njene molekule hitreje premikajo in pobegnejo od površinske napetosti v okolico. Pri izhlapevanju črpajo energijo iz okolice. Kinetična energija tekočih molekul je velika, nekatere pa imajo dovolj energije, da premagajo privlačne sile, ki jih ohranjajo vezane, in z uporabo te energije se molekule vzbudijo in na neki ravni dosežejo najvišjo raven nasičenosti, zaradi česar se spremenijo v plinasto obliko . Izhlapevanje ima pomembno vlogo v vodnem ciklu, v katerem molekule prenaša veter, nato pa se na koncu kondenzira v obliki oblakov, kar povzroča deževje. Izhlapevanje se ves čas pojavlja na nizki nadmorski višini, na vseh površinah in na vseh mestih.

Primer

Znoj na zunanji površini hladnega stekla izhlapi, ko kozarec postane topel.

Kaj je kondenzacija?

Kondenzacija je metoda, pri kateri se snov spremeni iz svoje plinske faze v tekočo ali v drobne kapljice vode. Kondenzacija nastane, ko temperatura, zmanjšana v volumnu zraka, nasičenega v molekule snovi, povzroči kondenzacijo, saj molekule izgubijo energijo in se začnejo kombinirati, dokler ne postanejo kapljice raztopine. Kondenzacija se zgodi, ko je tlak visok, temperatura pa se je znižala. Eksotermične reakcije se pojavljajo pri kondenzaciji in energiji, ki se sprošča v okolico, kar povzroči zvišanje temperature. Kondenzacija je tudi fazna sprememba ne glede na temperaturo. Kondenzacija se pojavlja predvsem na višjih nadmorskih višinah in delcih ogljika, higroskopskih jeder-pelodnih zrn in na soli itd.Kondenzacija igra tudi vlogo v vodnem ciklu, v katerem molekule prenaša veter; potem se sčasoma kondenzirajo v obliki oblakov, kar povzroča deževje.

Primer

Vodna para kondenzira in tvori znoj na zunanji strani kozarca ali pločevinke.

Ključne razlike

1. Izhlapevanje je proces spreminjanja tekočega stanja v plinasto stanje, medtem ko je kondenzacija proces spreminjanja plinov v tekoče stanje.
2. Izhlapevanje se pojavi pri kateri koli temperaturi tik pod vreliščem, kondenzacija pa pri konstantni temperaturi.
3. Do izhlapevanja pride, ko se raven energije snovi poveča, zaradi česar se njene molekule hitreje premikajo in pobegnejo od površinske napetosti v okolico, po drugi strani pa pride do kondenzacije, ko temperatura, zmanjšana v količini zraka, nasičenega v molekule snovi, povzroči kondenzacijo, ko molekule izgubijo energije in začnite kombinirati, dokler ne postanejo kapljice raztopine.
4. Izhlapevanje se zgodi, ko je tlak nizek, temperatura pa visoka, nasprotno, kondenzacija se zgodi, ko je tlak visok, temperatura pa se zniža.
5. Izhlapevanje absorbira energijo iz okolice, medtem ko kondenzacija sprošča energijo v okolico.
6. Izhlapevanje se lahko pojavlja ves čas, na vseh površinah in na vseh mestih, medtem ko kondenzacija poteka le na ogljikovih delcih, higroskopskih jedrih-pelodnih zrnih in na soli itd.

Zaključek

Zgornja razprava zaključuje, da je izhlapevanje postopek spreminjanja tekočega stanja v plinasto stanje, medtem ko je kondenzacija proces spreminjanja plinastega stanja v tekoče.