Vsebina
Glavna razlika
Atomska masa in atomsko število sta dve besedi, ki se široko uporabljata v pojmih kemije in fizike. Vsak od teh stavkov za razumevanje bistvenih faktorskih konceptov znanosti ohrani kar nekaj pomena. V večini primerov sta ta dva stavka za starše težavna, vse te stavke izmenjata. Vendar so natančno med seboj precej drugačni, čeprav vsaka ta fraza ohranja nekaj podobnosti, kljub temu pa se med seboj povsem razlikujeta. Lastnosti in lastnosti raznolikih vsebin, snovi in elementov ni mogoče razumeti z razumevanjem pomenov teh stavkov. Atomska količina se uporablja kot pristop za jasno določitev oblike snovi ali morda snovi. Izdelana in opisana je kot rezultat števila protonov, ki jih vsebuje izvor jedra, medtem ko je atomska masa dejansko količina, ki je povezana z vsemi protoni in še več nevtroni, vsebovanimi v določenem jedru, povezanem z. Elektroni resnično ne tehtajo bistveno, potem pa se atomska masa nedvomno določi z dodatkom količine, povezane s protoni, do nevtronov. Poleg tega se imenuje atomska teža.
Kaj je atomska masa?
Masna količina ali navadno imenovana količina atomske mase je označena z (A), običajno napisano na zgornji strani, še več kot količina atomske mase ali morda količina nukleona, je dejansko končna beseda, ki vključuje protone in nevtrone (ki jih skupaj imenujemo nukleoni) znotraj atomskega jedra. Odloča natančno atomsko maso atomov. Zaradi natančnih protonov resničnosti in še več, nevtroni vsakega od njih so barioni, je natančna masna količina A primerljiva s količino biana B, saj je natančno jedro vašega celotnega atoma in celo iona. Masna količina je popolnoma popolnoma različna za vsak poseben izotop kemijske snovi. To samo ni ekvivalent zaradi količine atoma (Z) Masovna količina se sproži običajno po vzporednici ali morda kot nadnapis na levi strani slike. Za dogodek je najbolj značilen izotop, ki vključuje ogljik, pravzaprav ogljik-12 ali 12C, ki vsebuje 6 protonov skupaj s 6 nevtroni. Popolna oznaka izotopa bo gotovo imela tudi atomsko količino. Masne količine ne bi smeli zamenjati z enim različnim časovnim intervalom, ki je relativna atomska masa an.
Kaj je atomska številka?
Atomska količina je označena z „Z“. Če vključuje kemijo in fiziko, je navadno količina atoma, ki je povezana s kemikalijo (ki jo imenujemo tudi protonska količina), dejansko število protonov, ki je v celotnem jedru, ki je povezano z njenim atomom, dejansko enak tistemu, kar je za ta cilj enako povezana izbira pristojbine določenega jedra. Resnično je tradicionalno simboliziran s sliko Z. Atomska količina popolnoma določa kemikalijo. Znotraj nepolnjenega atoma je natančna količina atoma lahko podobna številu elektronov. Atomska količina Z naj se ustavi napačno priznana zaradi masne količine A, to je število nukleonov, Količina nevtronov, N je prepoznan kot posledica nevtronov, povezanih z atomom; posledično A = Z + N (vsi ti deli bodo vedno cela števila). Ker imajo protoni in še več nevtroni približno ekvivalentno maso (skupaj z maso elektronov je dejansko zanemarljivo za številne zmožnosti), poleg tega pa je masa povleka nazaj, ki vključuje vezavo nukleona, običajno manjša v primerjavi z natančno nukleonsko maso, je atomska masa atom, ki je vsakič označen znotraj ene same atomske mase Atomi z natančno enako atomsko količino Z, kljub temu različna nevtronska števila N in posledično različna atomska tona, so označena kot izotopi.
Ključne razlike
- Atomska količina je predstavljena z „Z“, medtem ko je atomska masa predstavljena z „A“.
- Atomska masa ne določa vrste, medtem ko atomska količina določa vrsto.
- Atomska masa se uporablja za označevanje popolnoma različnih izotopov ekvivalenta, medtem ko to ne velja za atomsko količino.
- Atomska masa se meri v celotni enoti atomske mase (amu), medtem ko je količina atoma preprosto količina.
- Mnogo elektronov je vedno enako atomski količini, vendar ni enako masi.
- Če je količina atoma ekstremna, to pomeni, da bo atomska masa celo ekstremna.
